原帖由 阿走 于 2007-9-9 22:34 发表
这些黑东东叫碳，具体点叫石墨，它的特点是不溶于水不溶于酸缄及任何有机溶剂，他的熔点有近3000度。但是硬度较低。
因为硬度较低，所以可以用产陶瓷灶台的铲子通过力学方法清理，而不是溶剂（所谓洗涤）。
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原帖由 阿走 于 2007-9-9 22:34 发表
这些黑东东叫碳，具体点叫石墨，它的特点是不溶于水不溶于酸缄及任何有机溶剂，他的熔点有近3000度。但是硬度较低。
因为硬度较低，所以可以用产陶瓷灶台的铲子通过力学方法清理，而不是溶剂（所谓洗涤）。
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 碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s22p2。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加表固体非金属元素的石字旁构成，从 炭字音。 性状 碳单质通常是无臭无味的固体。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。 碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在： 石墨 金刚石 富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球） 无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨） 碳纳米管（Carbon nanotube） 六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石） 赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列） 汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构） 纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维） 碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶） 碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性） 最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。 同位素 目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。 碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。 成键 碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。 根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。 由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。 化合物 碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物： 碳的氧化物、硫化物：一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰、氧氰，硫氰。 其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科 有机化学。 分布 碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。 在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。 发现 金刚石和石墨史前人类就已经知道。 富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。 同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。 单质的精炼 金刚石 金刚石即钻石可以找到集中的块状矿藏，开采出来时一般都有杂质。用另外的钻石粉末将杂质削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨过程中要损耗掉一半的质量。 石墨 用途 在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。 测量古物中碳14的含量，可以得知其年代，这叫做碳14断代法。 石墨可以直接用作炭笔，也可以与粘土按一定比例混合做成不同硬度的铅芯。金刚石除了装饰之外，还可使切削用具更锋利。无定形碳由于具有极大的表面积，被用来吸收毒气、废气。富勒烯和碳纳米管则对纳米技术极为有用。 碳是钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。 理化特性 总体特性 元素名称：碳 元素符号：Ｃ 元素类型：非金属 元素原子量：１２．０１ 质子数：６ 中子数：７ 原子序数：６ 所属周期：２ 所属族数：ＩＶＡ 电子层分布：２－４ 密度、硬度 2267 kg/m3、 0.5 (石墨) 10.0 (钻石) 颜色和外表 黑色（石墨） 无色（钻石） 地壳含量 无数据 原子属性 原子量 12.0107 原子量单位 原子半径（计算值） 70（67）pm 共价半径 77 pm 范德华半径 170 pm 电子构型 [氦]2s22p2 电子在每能级的排布 2，4 氧化价（氧化物） 4，3,2（弱酸性） 晶体结构 六方（石墨） 立方（钻石） 物理属性 物质状态 固态（反磁性） 熔点 3773 K（3500 °C） 沸点 5100 K（4827 °C） 摩尔体积 5.29×10-6m3/mol 汽化热 355.8 kJ/mol（升华） 熔化热 无数据（升华） 蒸气压 0 帕 声速 18350 m/s 其他性质 电负性 2.55（鲍林标度） 比热 710 J/(kg·K) 电导率 0.061×10-6/(米欧姆) 热导率 129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 12C 98.9 % 稳定 13C 1.1 % 稳定 14C 微量 5730年 β衰变 0.156 14N 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 碳,原子序数6,原子量12.011。元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约0.27%。碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。 |
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